Química General

Saludos estudiantes de Química General, a continuación se presentan los enlaces para cada actividad por realizar, el libro guía puede ser descargado de los enlaces a la derecha de esta publicación, los números de página seguidos de otro número entre corchetes indica que el número de página del libro físico no coincide con el número de página del libro digitalizado y para llegar a la página deseada por consulta electrónica hay que utilizar el número de página entre corchetes. Los temas que necesitan mejor tratamiento que en el libro guía se exponen en documentos cuyos enlaces de acceso están junto al subtítulo.

Introducción a la Química

El conocimiento adquirido y acumulado por la especie humana a lo largo de los siglos es muy extenso y por lo tanto ha sido clasificado en diversas áreas para una mejor comprensión. En las ciencias no humanas (es decir, las ciencias que no se dedican al estudio del aprendizaje, el pensamiento y la psique) se han determinado 4 como las ciencias básicas: la matemática, la biología, la física y la química.

La matemática es la única de las ciencias básicas que no se dedica directamente al estudio del mundo físico, sin embargo, casi todos sus temas de estudio resultan de aplicabilidad al mundo que conocemos, por lo que resulta primordial su conocimiento para emprender sus estudios es las demás ciencias. Las otras ciencias básicas se dedican al estudio de todo lo que existe, y gran parte de lo que existe recibe el nombre de "materia".

La biología se dedica al estudio de la materia viva, desde la más sencillas bacterias y virus hasta los más complejos organismos entre los animales y las plantas son estudiadas por esta rama de la ciencia.

La materia inerte (es decir, carente de vida) se estudia por la física y la química. Siendo la física encargada de estudiar los fenómenos en los cuales la materia no sufra ningún cambio en su composición, por ejemplo, cuando un vidrio se rompe, todos los trozos que se han formado siguen siendo vidrio del mismo tipo y características que el vidrio original, solo se ha presentado un cambio de forma de una pieza única a multitud de trozos, no hay cambio el material. Cabe destacar que la física también se encarga de estudiar lo que existe y no está clasificado como materia, así por ejemplo, la luz, el sonido y las ondas de radio, televisión y comunicaciones en general son estudiadas por la física a pesar de no estar clasificados como materia.

La química es la encargada del estudio de la materia durante sus transformaciones, por ejemplo, cuando se enciende una fogata, el proceso se inicia con un trozo de leña, pero finaliza con humo y cenizas que son del todo diferentes a la leña original, este tipo de fenómenos son los que estudia la química, en resumen, puede decirse que la química es la ciencia del cambio.

Para entender cómo se producen estos cambios, se debe comenzar por conocer la composición y clasificación de la materia, como puedo verse en los siguientes videos:

Para representar las sustancias que forman parte de una transformación y la transformación misma la química utiliza una serie de símbolos y fórmulas químicas, que pueden verse en el siguiente video:

Para una descripción más detallada de las propiedades de la materia a continuación se muestran ciertos videos con información adicional sobre el mundo que nos rodea.

En primer lugar, las diferencias básicas entre las dos más grandes familias de elementos: metales y no metales.

A continuación una descripción de las más importantes sustancias para el mundo y para la enseñanza de la química: los metales alcalinos, los halógenos, y los tres elementos más importantes para la vida; el carbono, el hidrógeno y el oxígeno.

Para saber más:

Unidad I

Cálculo de fórmulas moleculares y composición centesimal. Estequiometría.

En los videos anteriores se ha expuesto qué es la Fórmula Molecular, sin embargo no se ha mencionado un parámetro que puede obtenerse de dichas fórmulas, el Peso Molecular (o Masa Molar como la llaman los textos más modernos) pero para explicarlo primero hay que conocer un concepto adicional: El Mol. Una explicación puede encontrarse en el siguiente video:

A continuación algunos ejemplos de un mol de diversas sustancias comunes:

El peso molecular representa la cantidad de masa contenida en un conunto de un mol de moléculas de un compuesto y por ello se expresa en gr/mol.

No existe una "balanza" o algún otro instrumento para medir moles, por lo tanto, para calcular el número de moles (n) se divide la masa (m) entre el Peso Molecular (PM) o Masa Molar (MM) del compuesto en estudio, así:

 

Otro parámetro importante que puede obtenerse a artir de la fórmula de un comuesto es su composición centesimal, que no es más que la distribución porcentual del aporte de cada elemento a la masa total del compuesto.

Los ejemplos y procedimientos de cálculo de pesos moleculares, composición centesimal y fórmulas moleculares se encuentran en los enlaces a continuación.

Primer evaluativo:

Cálculo de masa molar (peso molecular) y composición centesimal (consultar aquí)

Cálculo de fórmulas moleculares (consultar aquí)

La estequiometría consiste en la determinación de las cantaidades de sustancias necesarias para que ocurra una transformación química. En el campo científico, a estas transformaciones se les conoce como reacciones químicas. Existen diversos tipos de reacciones químicas como se puede observar en el siguiente video:

Segundo evaluativo:

Estequiometría (capítulo 4 del libro guía hasta el ejercicio resuelto 4.4, desde la página 43 [57] hasta la página 50 [64])

Unidad II

Gases

Contenido en desarrollo.

Para saber más:

Tercer evaluativo:

Gases (capítulo 5 del libro guía, desde la página 63 [77] hasta la página 72 [86])

Unidad III

Soluciones

Contenido en desarrollo.

Cuarto Evaluativo:

Soluciones (capítulo 12 del libro guía, desde la página 197 [211] hasta la página 206 [220] y capítulo 14 del libro guía, desde la página 222 [236] hasta la página 231 [245])